【題目】25℃時，向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關系曲線

C.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑

D.L1和L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

【答案】C

【解析】

由，則，因，則，故斜率較大的為溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線，即為。

A.為NaCl溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線，當時，，此時約為，則，故K，數(shù)量級為，故A錯誤；

B.為NaCl溶液中滴加溶液時離子濃度關系曲線，故B錯誤；

C.通過圖像對比發(fā)現(xiàn)：先與生成沉淀，當氯離子濃度低于后，才會與結(jié)合生成磚紅色沉淀，則用標準溶液測定溶液中含量時可用作指示劑，故C正確；

D.和交點處對應的兩種溶液中鉻酸根離子濃度與氯離子濃度相等，但銀離子的濃度與其不相等，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是（ ）

A.化合反應B.加成反應C.可逆反應D.氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.對2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，平衡時SO3氣體的質(zhì)量百分數(shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)

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