【題目】分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對此反應的分類不正確的是（ ）

A.化合反應B.加成反應C.可逆反應D.氧化還原反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，反應物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應容器中的相同，則實質(zhì)上生成物是一種化合物，則反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)反應物和生成物種類反應特點來判斷。

根據(jù)圖知，反應物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應容器中的相同，則實質(zhì)上生成物是一種化合物，即反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)原子的相對大小，可知該圖示表示反應：2SO2+O22SO3，該反應是化合反應，屬于可逆反應，應用反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，不是加成反應，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關(guān)系曲線，則該反應的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

②當鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關(guān)系曲線

C.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑

D.L1和L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1．3

1．4

1．5

1．6

1．7

1．8

1．9

2．0

2．1

釩沉淀率%

88．1

94．8

96．5

98．0

98．8

98．8

96．4

93．1

89．3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應 A + 2B2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體

B.A、B、C、D均為氣體

C.逆反應是放熱反應

D.達平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

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