【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:

1)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2OH2O。250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L1,T℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

【答案】c(N2O) c2(H2O) 4NA 2.3510-3mol·L-1·s-1 1.8710-3mol·L-1·s-1 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 6.0(5.99) 增大OH-的濃度(或移去產(chǎn)物等其他合理答案)

【解析】

(1)依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物,結(jié)合元素守恒書寫方程式即可,依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);

(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算濃度的變化,結(jié)合v=計(jì)算反應(yīng)速率,結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析;

360s時(shí),轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),以此可計(jì)算平衡常數(shù);

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,可使平衡向正向移動(dòng),除溫度外,還可增加另一種反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度(或移去產(chǎn)物)。

(1)硝酸銨分解生成N2OH2O,達(dá)到平衡,說明為可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g),250℃時(shí),水為氣體狀態(tài),故平衡常數(shù)K=c(N2O)c2(H2O),NH4NO3NH4+N元素化合價(jià)為-3價(jià),NO3-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià),反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià),發(fā)生歸中反應(yīng),N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià),此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA;

(2)①60~90s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==2.3510-3 mol·L-1·s-1,在90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==1.8710-3mol·L-1·s-1,由此可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低;

反應(yīng)時(shí)間達(dá)到360s時(shí),硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的變化而發(fā)生變化,即反應(yīng)在360s時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.80 mol/L×71%,反應(yīng)物濃度為0.80mol/L×29%,平衡常數(shù)K==6.0;

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知增加OH的濃度、及時(shí)地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

1A、B、C三者的關(guān)系是___

2A的分子式為___,C的名稱為__。

3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中更能反映其真實(shí)的存在狀況的是__(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材

PAPC。

試回答下列問題

(1)B的化學(xué)名稱為________,BC的反應(yīng)條件是_____________

(2)EF的反應(yīng)類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________

(3)A生成H的化學(xué)方程式為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的_____________。

a.鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為61111的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)B通過三步反應(yīng)制備13-環(huán)己二烯的合成路線為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

請回答:

1Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

2)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

3)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于錐形瓶,加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀),用0.2mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2-3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí),需要控制溶液pH值為6.5~10.5,試分析原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn)0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:

金屬離子

Fe3

Mn2

Al3

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題:

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過高,其后果是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

1)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

2)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測得亞硝酸鈉的純度________(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖

將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品,取產(chǎn)品mg溶于水,并定容為100mL,取2500mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COOHH2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸,請回答下列問題:

1)常溫下,下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a CH3COONa 溶液的pH大于7

b.相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與足量鋅粉反應(yīng),放出相同體積的氫氣;

c.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸,醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多;

d0.01mol/LCH3COOH溶液,PH > 2

2)常溫下,向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋,稀釋后,下列各量增大的是_________

a. b. c.c(OH-)

3)將濃度均為0.1mol/LCH3COOHCH3COONa溶液等體積混合,測得混合液中c(CH3COO)>c(Na+),則下列關(guān)系式中正確的是_____

Ac(H+) > c(OH) Bc(H+) < c(OH)

Cc(CH3COOH) > c(CH3COO) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.1mol/L

4)若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合,溶液呈_______(填酸性,中性堿性),原因是 _______________(用離子方程式表示)。若將pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填酸性,中性堿性),溶液中c(Na) ___________c(CH3COO) (填)。

525℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L,Ka2=6×10-3mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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同步練習(xí)冊答案