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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。

(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。

(3)由A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。

(6)由B通過三步反應制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

【答案】環(huán)己醇 濃硫酸、加熱 氧化反應 bd 12

【解析】

由PC的結構簡式逆推，H的結構簡式是，A與丙酮反應生成，可知A是；與氫氣發(fā)生加成反應生成，C經雙氧水氧化生成，C是；，的結構簡式是，水解為。

(1) 與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B是，化學名稱為環(huán)己醇，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生醇的消去反應生成。

(2) 是的分子中去掉2個H原子，反應類型為氧化反應，與己二胺發(fā)生縮聚反應生成高分子材料PA，PA的結構簡式為。

(3) 與丙酮反應生成和水，化學方程式為。

(4)A是苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，所以實驗室檢驗苯酚，可選擇FeCl3溶液或濃溴水，選bd。

(5)能與碳酸氫鈉溶液反應說明含有羧基、能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，含有醛基、羧基的同分異構體有、、、、、、、、、、、，共12種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為。

(6)由環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴環(huán)己烷，1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成1．3－環(huán)己二烯，由環(huán)己醇通過三步反應制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。

（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。

（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC﹣．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上，根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為____（用最簡正整數(shù)表示）。

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__，MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。

（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是

A. 部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2，產生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，單質只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質的高能鋰電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲電池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述正確的是

A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物，回答下列問題：

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應中部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

溫度

物質的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時，0—10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當溫度為T2時反應進行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③單位時間內形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

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