X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z的元素符號分別是
O
O
、
Na
Na
．
（2）Z2W的電子式是
，X2Y的結(jié)構(gòu)式為

（3）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（4）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
．
分析：Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，則Y為O元素，W為S元素，Z是同一周期中金屬性最強的元素，Z、W位于同一周期，則Z為Na元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素，則X為H元素，根據(jù)對應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：（1）Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，則Y為O元素，W為S元素，Z是同一周期中金屬性最強的元素，Z、W位于同一周期，則Z為Na元素，X的最外層電子數(shù)與Z相同，但X為非金屬元素，則X為H元素，
故答案為：O；Na；
（2）Z2W為Na2S為離子化合物，電子式為，X2Y為H2O，為極性分析，分子為V形，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)實質(zhì)為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，本題中推斷難度不大，注意物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)習(xí)中把握物質(zhì)的性質(zhì)，牢固掌握有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性路小于Y元素，在W原子的價電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：

   （1）XY2分子的空間構(gòu)型為                。

   （2）QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                  。

   （3）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是              。

   （4）XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___     。

   （5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為     。（填元素符號）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

請回答：

（1）Z2Y的化學(xué)式是       ，X2Y2的電子式               ，Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    .

（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW的飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體聚集。此時C（I）為     極，電極反應(yīng)式為                。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時C（II）為       極，            電極反應(yīng)式為                。

 

（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：      。若該方程式同時為一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為          ，正極反應(yīng)式為：          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08福州八中質(zhì)檢)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；

       ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。

       請回答：

（1）Z2Y的化學(xué)式是       ，X2Y2的電子式               ，Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    .

  （2）如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的

ZW的飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。

接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有

氣體聚集。此時C(I)為     極，電極反應(yīng)式為

                。

一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷

開S1，接通S2電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時

C(II)為       極，            電極反應(yīng)式為

                。 

（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入

X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：

      。若該方程式同時為一套原電池裝置的總

反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為          ，正極反應(yīng)式為：          。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式　　　　　　 。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是　　　 （寫名稱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是　　　　　 （寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 。

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