Question

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

    A．                                 質(zhì)子數(shù)c＞b  B． 離子的還原性Y^2﹣＞Z^﹣

    C．                                 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ   D． 原子半徑X＜W

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題．

解答：  解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，

A．種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯誤；

B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y^2﹣＞Z^﹣，故B正確；

C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故C錯誤；

D．W為Al元素，X為Na元素，原子半徑Na＞Al，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識的掌握情況，同時也要求學(xué)生平時應(yīng)善于對知識進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用．