以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B、電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D、鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)Zn的金屬性強(qiáng)于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍時(shí)，鍍件鐵是陰極，和電源的負(fù)極相連，鍍層金屬鋅是陽(yáng)極，和電源的正極相連；
B、電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子析出0.5molZn，
C、原電池中，陽(yáng)離子移向正極，電解池中，陽(yáng)離子移向陰極；
D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn-Fe原電池，Zn作負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護(hù)．
解答： 解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，較活潑金屬鋅是負(fù)極，電鍍時(shí)，鍍件鐵是陰極，和電源的負(fù)極相連，鍍層金屬鋅是陽(yáng)極，和電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B、電鍍時(shí)，在陰極上Zn2++2e-=Zn，每轉(zhuǎn)移1mol電子析出0.5molZn，故B正確；
C、未通電前的原電池中，陽(yáng)離子移向正極，即K+向鐵極移動(dòng)，通電后的電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即K+還向鐵極移動(dòng)，故C正確；
D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：此題考查了原電池與電解池的工作原理及應(yīng)用，解答本題時(shí)應(yīng)明確電池或電解工作原理，對(duì)于其應(yīng)用也要掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線(xiàn)如圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型．
①
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
②
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
③
 
，反應(yīng)類(lèi)型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（　　）
A、純堿-NaOH
B、重晶石-BaSO4
C、過(guò)氧化鈉-Na2O2
D、硫化亞鐵-FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)①氕、氘、氚 ②乙酸和甲酸甲酯 ③C60、N60④金剛石和石墨，其中依次屬于同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的是（　　）
A、①、③、②
B、①、③、④
C、①、④、②
D、④、③、①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物．不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列幾種生PM2.5產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該工業(yè)又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是
 
，常用
 
檢驗(yàn)該氣體．
（2）新制的氯水具有漂白性，能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用．研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，如圖吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
 
（選填圖中選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
（3）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的性質(zhì)相似．它們的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．試寫(xiě)出：
①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D、電解氯化鎂溶液來(lái)制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4?24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解100mL 16%的氫氧化鈉溶液（密度為1g/cm3），用石墨作電極，10min后電解液的濃度為19.5%，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、溶質(zhì)增加了3.5g
B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，而水被電解了1mol
C、氫氧化鈉的消耗比水的消耗少
D、氫氧化鈉不參加反應(yīng)，只有水參加反應(yīng)，且放出H2和O2，消耗了18g水

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