Question

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Ac  其中Ac^-表示醋酸根離子CH₃COO^- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH₃的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH₃和PH₃的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

Answer 1

分析 （1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
（4）比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷．

解答 解：（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案為：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H；故答案為：C＞N＞O＞H；
（4）比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱，
故答案為：NH₃和PH₃的穩(wěn)定性；

點評 本題主要考查了元素周期律、化學平衡移動等問題的考查，綜合考查學生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．