11．兩種氣態(tài)烴的混合物1體積在氧氣中充分燃燒，生成1.6體積的CO2和2體積的水蒸氣，（體積都是在相同條件下測得）．試寫出這種兩種烴的可能組合，并分別寫出兩者的體積比（不寫過程即可）．

分析 兩種氣態(tài)烴的混合物共1體積，在氧氣中完全燃燒得到1.6體積的CO2和2體積的水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得平均分子式為C1.6H4，利用平均值法確定炔烴烴的可能組成及其體積之比．

解答 解：兩種氣態(tài)烴的混合物1體積在氧氣中充分燃燒，生成1.6體積的CO2和2體積的水蒸氣，則該混合烴中平均C原子數(shù)為：N（C）=$\frac{1.6}{1}$=1，6，平均H原子數(shù)為：$\frac{2×2}{1}$=4，該混合烴的平均分子式為C1.6H4，
C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合烴中一定含有CH4，
由于甲烷分子中含有4個H，則另一種氣態(tài)烴分子中含有的H原子數(shù)一定為4，且含有的氦原子數(shù)≤4，
所以該兩種氣態(tài)烴的可能組合為：①CH4和C2H4、②CH4和C3H4、③CH4和C4H4，
若為：①CH4和C2H4，設(shè)甲烷體積為x、乙烯的體積為y，根據(jù)平均C原子數(shù)為1.6可得：$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，整理可得：x：y=2：3；
若為②CH4和C3H4，設(shè)甲烷體積為x、C3H4的體積為y，則：$\frac{x+3y}{x+y}$=1.6，整理可得：x：y=7：3；
若為③CH4和C4H4，設(shè)甲烷體積為x、C4H4的體積為y，則：$\frac{x+4y}{x+y}$=1.6，整理可得：x：y=4：1，
答：該兩種烴的可能組成及體積比分別為：CH4和C2H4  2：3、CH4和C3H4  7：3、CH4和C4H4 4：1．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確平均分子式的含義及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)），有關(guān)裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，其原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）2.76gCaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時，CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)約為26.09%．
（5）另一實驗小組同學為分析本組所得樣品純度，進入了如下實驗．
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
①到達滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)關(guān)系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計算過程）．
 滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL 
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
 1 0.3000 1.02 24.04 
 20.3000 2.00 25.03
 30.3000 0.20 23.24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好．已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子
B．ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法，正確的是ac（填名稱）．
a．分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是7：5   
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)      
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH      b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學方程式為+CO$→_{△}^{HCl}$．
③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化．
④步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基和醛基．
（3）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)②的條件NaOH的水溶液加熱；反應(yīng)③的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色     ②苯環(huán)上有三個取代基   ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．組成C11H16為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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