2．有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑制H2，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是（　�。�
A．C3H8$\stackrel{極高溫}{→}$3C+4H2
B．C3H8$\stackrel{高溫脫氫}{→}$C3H6+H2
C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化劑}{→}$3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{電解}{→}$2H2↑+O2↑

分析 在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)考慮經(jīng)濟(jì)效益，反應(yīng)機(jī)理要低成本、低能耗，從所給的幾種反應(yīng)途徑來(lái)看，A、耗能高、原料利用率低，D會(huì)消耗電能，也比較麻煩，而B(niǎo)C選項(xiàng)能耗低、原料利用率高，相同物質(zhì)的量的丙烷C選項(xiàng)產(chǎn)生的H2較多，據(jù)此即可解答．

解答 解：在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)考慮經(jīng)濟(jì)效益，反應(yīng)機(jī)理要低成本、低能耗．所以從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，“極高溫”和“通電”都需要有較大的經(jīng)濟(jì)投入，A、B、D不選；
C反應(yīng)能耗小且產(chǎn)生氫氣多故最合理，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，通過(guò)對(duì)多種方案分析比較，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尋找合適的方案是解答的關(guān)鍵，題目難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．32g Cu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)況下，11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)B．油脂屬于酯類
C．油脂無(wú)固定的熔沸點(diǎn)D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3      ②2Fe2++2H2O+O2+4e-═2Fe（OH）2
③2H2O+O2+4e-═4OH-      ④Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．③④C．①③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知c（NH4Cl）＜0.1moL/L時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5mLD．小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能用來(lái)檢測(cè)酒精中是否有水的試劑是（　�。�
A．濃硫酸B．鈉C．堿石灰D．無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．蘋(píng)果iphone6正在我國(guó)熱賣，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為L(zhǎng)iCoO2
B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等
C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是其中的關(guān)鍵步驟．
（1）已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-544kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的說(shuō)法正確是BD
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)2ν（O2生成）=ν（SO2消耗）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）t℃時(shí)，在100L容積固定的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和2.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的$\frac{5}{6}$倍，該溫度下平衡常數(shù)K=100L/mol．
①若溫度不變，再加入1.0mol O2后重新達(dá)到平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“不變”或“減小”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②若溫度不變，將容器容積從100L縮小到50L時(shí)，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)說(shuō)明平衡移動(dòng)的原因，要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程當(dāng)恒溫下，容器容積從100L縮小到50L時(shí)，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反應(yīng)將正向移動(dòng)達(dá)到平衡．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ACD（填序號(hào)）．
（5）SO2的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法，常溫下當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是AB
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c （OH-）   
B．c（H+）+c （H2SO3）=c （SO32-）+c （OH-）
C．c（Na+）＞c （HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）        
D．水電離的c（H+）＞1×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

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