【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

【答案】B

【解析】

A．體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3，都體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向速率，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是

A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數(shù)目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2時(shí)若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣，寫(xiě)出該快速制氯氣過(guò)程的離子方程式為______。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②___________；③___________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是___________。

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。

(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(9分) 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應(yīng)與電源 極相連，電極反應(yīng)式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b 電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽(yáng)極

D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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