Question

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺+e^-=Ag
• B． 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
• C． 已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
• D． 若要測定電解精煉銅時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

Answer 1

分析 A．銀作陽極，與原電池正極相連，坩堝作陰極；
B．電解時(shí)陽極的銀容易脫落到鉑坩堝中；
C．坩堝中質(zhì)量增重為析出Ag的質(zhì)量，結(jié)合Ag⁺+e^-=Ag計(jì)算通過電量；
D．要測定電解精煉銅時(shí)通過的電量，應(yīng)將兩個(gè)電解池串聯(lián)．

解答 解：A．應(yīng)該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發(fā)生反應(yīng)：Ag-e^-=Ag⁺，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連，作陰極，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺+e^-=Ag，故A正確；
B．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故B正確；
C．銀的物質(zhì)的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×（1-0）=0.01mol，通過電量為96.5庫倫，故C正確；
D．要將銀電量計(jì)與電解精煉銅的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理的應(yīng)用，關(guān)鍵是理解銀電量計(jì)測定電量的工作原理，測量電量過程中應(yīng)與其它電解池構(gòu)成串聯(lián)電路．