Question

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖1可知：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行3min后各種物質(zhì)的濃度都不發(fā)生改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，它們的物質(zhì)的量改變值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是：3:1:2，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，正確；B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min=0.1 mol?L-1?min-1，錯誤；C．根據(jù)圖2可知：在溫度是T2時首先達(dá)到平衡，說明速率高，反應(yīng)快，溫度T2>T1。其他條件不變升高溫度，平衡時Y的含量降低，說明平衡正向移動，則v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正確；D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，可知達(dá)到平衡所需要的時間縮短，但是平衡時物質(zhì)的量沒變，說明平衡不發(fā)生移動，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以則改變的條件可能是加入催化劑，而不能說增大壓強(qiáng)，錯誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動中的應(yīng)用的知識。