Question

(本題共12分)下圖是實驗室制備1，2—二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請完成下列填空：

36．A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

37．氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．請寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。

39．裝置D中品紅溶液的作用是__________________________________；

40．反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是___________________。

42．有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

Answer 1

36. CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（2分）；37. 使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下（1分）

38. SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）；39．驗證二氧化硫是否被除盡（1分）

40. 減少液溴揮發(fā); 1,2—二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞（2分）；

41. 乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈（2分）；

42. 是; 乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）

【解析】

試題分析：36．在A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液，然后加入發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，反應(yīng)的方程式是：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

37．氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗可以使漏斗的液體上下氣體壓強相同，這樣漏斗中的液體在重力作用下溶液容易滴下；

38．在C裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與NaOH發(fā)生離子反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

39．SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，所以裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡，若未除盡，則溶液變?yōu)榧t色，否則就除干凈；

40．液溴沸點較低，容易揮發(fā)，反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā); 但若溫度過低，液溴與乙烯反應(yīng)產(chǎn)生的1,2-二溴乙烷就會凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞，因此溫度又不能過度冷卻；

41．學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因可能是乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈；產(chǎn)生的乙烯未及時反應(yīng)就逸出；

42．有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，改用四氯化碳液體是可行的，原因是乙烯和液溴均易溶于有機溶劑四氯化碳。

考點：考查乙烯的實驗室制取方法、混合氣體中雜質(zhì)的除去、檢驗、現(xiàn)象、尾氣吸收試劑的使用、物質(zhì)實際消耗量大于理論消耗的原因分析等知識。