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下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4 B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

【解析】

試題分析：A選項中SiO2 為原子晶體NaCl為離子晶體 SiCl4為分子晶體，而原子晶體的熔點大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體，故A選項是正確的。B選項，穩(wěn)定性的比較，我們可以從比較原子半徑大小方面進行比較，原子半徑越小，穩(wěn)定性越強，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半徑最小，接著到磷，砷最大，故它們的穩(wěn)定性跟B選項列出來的相反了，所以B選項是錯誤的。而C、D選項，半徑越小酸性越強，半徑越大堿性越強，故C、D選項是正確的。

考點：考查元素周期律的相關知識點

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。

③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：___________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于取代反應的是( )。

A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10 C2H4+ C2H6

C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502 4C02+2H20

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物[來*源#^@:中國教育出版~網(wǎng)]

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省三明市三校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！� ），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是。

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數(shù)等于。

（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是（填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、。