14．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，0.1molH2SO4的質(zhì)量為9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全電離出0.2mol氫離子，0.1mol硫酸根離子．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，氫離子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，0.1molH2SO4的質(zhì)量為 0.1mol×98g/mol=9.8g，其中含有氧原子為0.1mol×4=0.4mol，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，電離得到氫離子為0.1mol×2=0.2mol，電離得到硫酸根為0.1mol，
故答案為：98g/mol；9.8g；0.4；0.2；0.1．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
①CH3CH═CH-CH2CH3 ；②； ③CH3CH2-CH2-CH2OH；④CH3-C≡C-CH3；
⑤CH3-CH2-C≡CH；⑥；⑦CH3CH2CH2OCH3；⑧；⑨CH2=CH-CH=CH2； ⑩CH2=CH-CH2CH2CH3
（1）屬于同分異構(gòu)體的是①⑩，④⑤⑨，③⑥⑦，②⑧．
（2）屬于同系物的是①與②，②與⑩；．
（3）官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是①⑩，④⑤，③⑥．
（4）官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是④⑨，⑤⑨，③⑦，⑥⑦，②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時(shí)選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)回答：
（1）若選用試劑①②，則應(yīng)選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選用的裝置是B或C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．250mL 0.2mol/L的硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2]溶液中，
（1）含KAl（SO4）2的物質(zhì)的量為0.05mol，n（SO42-）=0.1mol，c（Al3+）=0.2mol•L-1；
（2）若用明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O]（摩爾質(zhì)量為474g/mol）來配制上述溶液，應(yīng)用托盤天平稱取23.7g明礬晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏伽羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．7g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子
C．0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA個(gè)Na+D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將190g MgC12溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgC12的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）從1L該溶液中取出10mL，10mL溶液中物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加熱至質(zhì)量不在減少時(shí)，變成b g，則原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比應(yīng)是（　�。�
A．$\frac{a-b}$B．$\frac{a-b}$C．$\frac{b-0.63a}{a-b}$D．$\frac{a-b}{b-0.63a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（4）加Fe的作用是將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+．
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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