為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后計算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）該溶液的密度為          g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入     g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

（1）0.28               （2）1                 （3）8.8

解析試題分析：（1）根據(jù)C= 、 n= 可得；（2）ρ= 、可得；（3）設需要加mg，則有75×5%+m=(75+m)×15%，m=8.8g。
考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、溶液的配。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必須進行的操作是                                  。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？                    。
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。
A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號回答）
① 定容時俯視刻度線             ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去 (標簽如圖)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是         ；A的相對原子質(zhì)量是      ；ACl2的化學式是        。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質(zhì)量為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C＞0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中DE段的離子反應方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為               g，鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為               mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L－1。

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