（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
（3）25.4g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是         ；A的相對(duì)原子質(zhì)量是      ；ACl2的化學(xué)式是        。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質(zhì)量為             。

（1）111
（2）64
（3）127g/mol    56   FeCl2
（4）3:1   128g

解析試題分析：（1）ag氯化鈣含有鈣離子的物質(zhì)的量n（Ca2+）為a/111 mol。1.8L水含有水的質(zhì)量m（H2O）為1.8L/1g/cm3=1800g。則物質(zhì)的量n（H2O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca2+）：n（H2O）=1:100.所以a=111。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成D的質(zhì)量為1.8g。則n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。
（3）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol，
則M（ACl2）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為127，A的相對(duì)原子量為127-71=56，A為鐵元素，ACl2的化學(xué)式FeCl2。
（4）設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為n1，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為n2，則n（SO42-）= n1+3 n2Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，即（2 n1*23）：（2 n2*27）=23:9。則兩者的物質(zhì)的量之比為n1： n2=3:1。若n1+3 n2=1.00mol，則n1=0.5mol， n2=1/6mol。所以混合物的質(zhì)量為0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）該溶液的密度為          g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入     g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為  ___               __ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為       L，NO2的體積為         L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水          g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸         mL。（2分）
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：         ；（1分）
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：        。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。
(2)Na2SO4??10H2O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O的物質(zhì)的量是_______，所含Na＋的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將3．25g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。
求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

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