【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量可以表示為（　　）

A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8

【答案】A

【解析】乙二酸與該二元醇按物質的量之比1：1恰好完全酯化，反應關系式可表示為：

C2H2O4 +醇→酯+2H2O

90 M 36

9.0 0.1M W 3.6

根據(jù)質量守恒：9.0+0.1M=W+3.6，所以M=10（W+3.6-9.0）=10W-54，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質為______________。

（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內吸收尾氣的是___________（填編號）。

（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是___________________，改進后若得到肯定結論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________、____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關,下列說法不正確的是

A. 干燥劑硅膠、硅橡膠和光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料

D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。

化學鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該脫氫反應的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K時，Y點甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數(shù)保持不變

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變

（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：

①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結構的分子

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