13．下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．合成氨B．食物變質(zhì)C．橡膠老化D．鋼鐵腐蝕

分析 為提高生產(chǎn)效益或促進(jìn)人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：選項(xiàng)中只有A合成氨為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而B、C、D均需要減慢反應(yīng)速率，減少材料的消耗，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與生活中的化學(xué)反應(yīng)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類生活、生產(chǎn)的作用為解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下B．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
C．將乙醇加入銀氨溶液中加熱制銀鏡D．將苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)石油的煉制和煤的綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．石油裂解可得到汽油
C．煤的氣化和液化均為物理變化
D．石油在分餾過(guò)程中最先得到的餾分是柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
C．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
D．化石燃料并非在任何情況下都能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于原電池原理敘述正確的是（　�。�
A．電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
B．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
C．燃料電池的轉(zhuǎn)化率為100%
D．原電池中的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4
B．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．石油裂化主要得到乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
D．若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/td>

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