5．下列關(guān)于原電池原理敘述正確的是（　　）
A．電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
B．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
C．燃料電池的轉(zhuǎn)化率為100%
D．原電池中的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

分析 A．電子從負(fù)極流出；
B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料；
C．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
D．原電池的構(gòu)成條件之一就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．電子從負(fù)極流出，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出，故A錯(cuò)誤；
B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故C錯(cuò)誤；
D．原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池中的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負(fù)極，如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁作負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）寫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學(xué)式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化
B．每個(gè)O3分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
C．O2與O3互為同素異形體
D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．合成氨B．食物變質(zhì)C．橡膠老化D．鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是X和Y；
②該反應(yīng)的方程式為X+Y?2Z；
③在10s內(nèi)用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不能水解的是（　　）
A．乙酸乙酯B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸

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