9.用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名,其中正確的是( 。
A.
2,3-二甲基-3-乙基丁烷
B.
2,2,3,4-四甲基己烷
C.
對二甲苯
D.
2,4,4-三甲基戊烯

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最。

解答 解:A.主碳鏈選錯,最長為5個碳原子,正確名稱為2,3,3-三甲基戊烷,故A錯誤;
B.主碳鏈最長6個碳原子,編號離取代基最近,得到名稱正確,故B正確;
C.對二甲苯不是系統(tǒng)命名,用系統(tǒng)命名法得到名稱為1,4-二甲基苯,故C錯誤;
D.選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈5個碳,離碳碳雙鍵進的一端編號,得到名稱為2,4,4-三甲基-1-戊烯,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用,注意主鏈選擇,起點編號原則,名稱書寫的規(guī)范方法,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)═2MnO(OH)(s)+[Zn(NH32]Cl2(aq),其正極反應(yīng)式是( 。
A.2MnO2+2NH4++2e-═2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-═Zn2+
C.[Zn(NH32]2++2e-═Zn+2NH3D.Mn4++e-═Mn3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如圖:

已知:i.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7.
ii.Ba(NO32在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較。
iii.KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)上述流程酸溶時,Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學方程式為:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
(2)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X最適宜為B(從下列選項中選擇);
①BaCl2    ②Ba(NO32    ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(3)廢渣2為Fe(OH)3(寫出化學式).
(4)操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(5)過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(6)稱取w g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m g,則該Ba(NO32的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是鐵觸媒(填名稱),該反應(yīng)溫度一般控制在500℃,主要原因是催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快.
(2)在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣,進行工業(yè)合成氨的模擬實驗,若2分鐘后,容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍,則0到2分鐘,氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min).
(3)下列說法能表明合成氨反應(yīng)達到平衡的是AB
A.氣體的平均相對分子量不再變化    B.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C.v(N2)=2v(NH3)D.氣體的密度不再變化
(4)下列措施,既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是B.
A.使用催化劑    B.縮小容器體積    C.提高反應(yīng)溫度  D.移走NH3
(5)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是AC.
A.溶液的pH增大  B.氨水的電離度減小
C.c(NH4+)減小    D.c(OH-)減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學用語正確的是( 。
A.某烷烴的命名為:2-甲基-3-乙基丁烷
B.羥基的電子式為:
C.丙烷分子的球棍模型:
D.丙酸的鍵線式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②分離溶于水的碘:乙醇萃。
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置.下列說法正確的是(  )
A.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價
B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱
C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品,某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).
I.【查閱資料】
(1)Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,受熱、遇酸均反應(yīng),其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl.
Ⅱ.【[制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2CO3(aq)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(I)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(I)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性.儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變,則整個裝置氣密性良好:裝置E的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.
(2)按圖示加入試劑.向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再加熱C,A中反應(yīng)的化學方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng),則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為1:2.
(3)裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
A.蒸餾水       b.飽和Na2SO3溶液    c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率,使SO2緩慢進入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫;為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量,該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行.否則產(chǎn)品發(fā)黃,原因是溶液呈酸性,Na2S2O3與酸反應(yīng),生成黃色硫單質(zhì).
(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng).趁熱過濾C中混合物,將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
Ⅲ.【探究與反思】
為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整.取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇),若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO42•12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是S;當有3mol S參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)焙燒中產(chǎn)生的SO2檢驗試劑可以用品紅溶液.
(4)寫出電解Al2O3的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(5)焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2 的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t.

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