300°C時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B________mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越 。
(2)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K= (可用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題:
(1)Q1________Q(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α=________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示);平衡后,若加入少量物質(zhì)D,A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)達到平衡后,若升高溫度,K________(填“增大”、“減小”或“不變”),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項,則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。
A.2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B.3 mol C、1 mol D
C.1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D.2 mol A、1 mol B、1 mol D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后,經(jīng)分解池制得純凈的CO2,再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
(1)吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
(2)流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)300℃時,合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在密閉條件下,下列示意圖能說明反應(yīng)進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)
(4)利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時,首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
(5)合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,電解過程中陰極的現(xiàn)象是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g) b.2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式
②達到平衡后,擴大容器體積,反應(yīng)b的移動方向 (填“正向”、“逆向”或“不移動”),達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化 (填“加深”、“變淺”或“不變”)
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。
a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答:
(1)圖l中,曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況;前10 min內(nèi)v(NO2)=________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變 |
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變 |
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變 |
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A.采用較高壓強 |
B.采用500 ℃的高溫 |
C.用鐵觸媒作催化劑 |
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________;
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 ℃)時,就可以被氧化,這是因為______________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 。
A.及時分離出CO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com