合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

(1)①   ②小
(2)   b、d
(3)a、c

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為               ；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母)；   
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H2的物質的量相等   
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：
       ΔH＝+8.0kJ·mol－1
       ΔH＝+90.4kJ·mol－1
               ΔH＝-556.0kJ·mol－1
               ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請寫出與反應生成熱化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是                                   ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉
化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
                               ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分數(shù)為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h)：

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為        mol·h－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是                   。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：                                       。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為       ；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：               。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點/℃
136.4
1090
1412
3287
 
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)。
①已知該反應在300oC時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應將             （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補充H2     mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．該反應在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應進行到45 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中CO2濃度變化。


①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應溫
度/℃
反應壓
強/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。

①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H2   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。

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