下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A、酸性高錳酸鉀B、溴水
C、氧氣D、氯氣
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水不反應(yīng)，在光照是能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水不反應(yīng)，在光照是能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、SO42-、Cu2+、K+
B、K+、ClO-、Na+、NO3-
C、SO42-、Na+、HCO3-、K+
D、NO3-、Ba2+、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含氯消毒劑中的有效氯含量是指含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少氯的氧化能力，則亞氯酸鈉的理論有效氯含量157%
B、使用該漂白劑的最佳pH為3
C、25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
D、若濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＞c（HClO2）-c（ClO2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都是較穩(wěn)定的紅褐色液體
B、加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解
C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、分散質(zhì)微粒都可通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，水電離產(chǎn)生的H+、OH-滿足c（OH-）?c（H+）=10-24時(shí)，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CH3COO-
B、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、K+、Ag+、I-、SCN-
D、Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸鹽A的兩種陽(yáng)離子由常見(jiàn)的短周期元素組成，將該鹽溶于水，向溶液中滴加燒堿溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列離子在溶液中能大量共存，加入晶體A后，仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、K+、Cl-、OH-
B、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
C、K+、Ba2+、NO3-、I-
D、Na+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是（　　）
 ABCD
物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4四氯化碳三硫化二砷（砒霜）KNO3
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C、阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D、1 mol H2O中含有2 mol H原子和1mol O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M?N
B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%
D、若t1=2min，用N的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 mol?（L?s）-1

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