Question

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析錯誤的是（　　）

• A、含氯消毒劑中的有效氯含量是指含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少氯的氧化能力，則亞氯酸鈉的理論有效氯含量157%
• B、使用該漂白劑的最佳pH為3
• C、25℃時，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10^-6
• D、若濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH^-）-c（H⁺）＞c（HClO₂）-c（ClO₂^-）

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：A、根據(jù)消毒劑中的有效含氯量結(jié)合亞氯酸鈉的性質(zhì)、電子守恒知識來計算；
B、根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳pH；
C、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=

c(ClO-)?c(H+)

c(HClO)

結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計算；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒，質(zhì)子守恒以及物料守恒等來回答判斷．

解答： 解：A、消毒劑的消毒是基于物質(zhì)的氧化性，1mol氯氣得電子2mol，1mol亞氯酸鈉得電子4mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的量相等時，氯氣中氯原子和亞氯酸鈉的量之比即為亞氯酸鈉的理論有效氯含量，即

0.5×71

0.25×90.5

×100%=157%，故A正確；
B、HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH，應(yīng)該是4-5，故B錯誤；
C、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=

c(ClO-)?c(H+)

c(HClO)

=10^-3×10^-3=10^-6，故C正確；
D、濃度均為0.1mol?L^-1的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO₂^-），c（ClO₂^-）+c（HClO₂）=2c（Na⁺），
c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），聯(lián)立得：c（OH^-）-c（H⁺）＞c（HClO₂）-c（ClO₂^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．