【題目】I.迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡式為:(該分子中的酚羥基有酸性,可與強(qiáng)堿中和);它是存在于許多植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,以A為原料合成F的路線如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)迷迭香酸(F)的中無氧官能團(tuán)為________________(填寫名稱)。寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________________;D________________。
(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①________________;反應(yīng)②________________。
(3)反應(yīng)③的試劑:________________________。
(4)1mol F與NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH________mol。
(5)寫出E與乙醇生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式。___________________________________
II.乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效,可用在果酒、飲料、肉類等的保存,起到調(diào)節(jié)pH值、抑菌、延長保質(zhì)期、調(diào)味、保持食品色澤、提高產(chǎn)品質(zhì)量等作用。
(1)試寫出以丙烯(CH2=CHCH3)為原料,合成乳酸的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)______________
【答案】碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液、稀鹽酸(或稀硫酸) 6 +CH3CH2OH H2O+
【解析】
由D的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式可確定D為,E為,則C為,由A的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知A為,發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。
I.(1)迷迭香酸(F)的中無氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵。由分析,結(jié)構(gòu)簡式:A為;D為。
(2)反應(yīng)類型:A為,與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C為,對比反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可知應(yīng)為消去反應(yīng)。
(3)C為,在新制氫氧化銅或銀氨溶液作用下發(fā)生氧化反應(yīng),然后用稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)可生成D。
(4)F對應(yīng)的水解產(chǎn)物中共含有4個酚羥基和2個羧基,則消耗6molNaOH;
(5)寫出E中含有羧基與乙醇生成酯和水,化學(xué)反應(yīng)方程式 +CH3CH2OH H2O+
II.與溴加成,水解后引入兩個羥基,得,在銅作催化劑,加熱條件下氧化成,再將醛基氧化成羧基,最后將羰基還原成羥基:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì):(用序號填空)
① O2和O3 ; ②12C 與14C; ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④和 ;
(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是________;(4)屬于同一物質(zhì)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫,會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫,以減小對空氣的污染。
(1)寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________
(2)鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________
(3)H2O比H2S穩(wěn)定,請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________
II.一定溫度下,固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng):2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中,各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖:
(4)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________
(5)0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________;建立平衡過程中,混合氣體的密度________(選填“增大”、“減小”或“不變”)簡述其原因。___________________________
(6)30min時改變外界條件,使v(正)________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬組成的合金65g,完全反應(yīng),消耗氯氣71g,則合金的可能是( )
A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是
A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。
(1)簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗方法___;
(2)寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___;
(3)某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度,取ag樣品,經(jīng)一系列操作,分離并稱得氯化銀的質(zhì)量mg,則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結(jié)果偏低,可能的原因是__;
A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細(xì)小,難以過濾
C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥
(4)粗鹽提純過程中,除去硫酸根離子可選用的試劑是__;
A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸
(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A
⑥單位時間內(nèi)生成n molC,同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究處理NOx、SO2,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問題:
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1;② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1,則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H=-34.0 kJmol-1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________; 在1100K 時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJmol-1。實(shí)驗測得,υ正=k正c2(NO) c2(CO) ,υ逆=k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
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