Question

【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結構的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反應過程中，各物質濃度與時間的關系如圖：

（4）該反應平衡常數(shù)表達式為K=________

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－ 4 兩種分子結構相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩(wěn)定 K= 0.03mol/（L·min） 增大 容器體積不變，且混合氣體質量增加，故密度增大 大于

【解析】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－；

（2）鈉有三個電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個電子，3S上有兩個電子，3P能級上有4個電子，硫原子最外層電子的軌道表示式。

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，用分子結構的知識簡述其理由：兩種分子結構相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數(shù)定義K=；

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中，容器體積不變，且混合氣體質量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動，使v(正)大于v(逆)。