元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：
性質(zhì) 強(qiáng)弱判斷依據(jù)
金屬性
 
非金屬性
 
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
利用金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)、金屬的最高價氧化物水化物的堿性、金屬活潑性、元素周期律、原電池等比較金屬性，以此來解答．
解答： 解：金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)、金屬的最高價氧化物水化物的堿性、金屬活潑性、元素周期律、原電池等均可比較金屬性的強(qiáng)弱，
非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱，
故答案為：
性質(zhì) 強(qiáng)弱判斷依據(jù)
金屬性 金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)、金屬的最高價氧化物水化物的堿性、金屬活潑性、元素周期律、原電池等
非金屬性 非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等
．
點評：本題考查非金屬性和金屬性的比較，為高頻考點，注意歸納非金屬性、金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①X→W+O2
②Z+Y+NaOH→H2O+W
③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（　　）
A、XYZWQ
B、XZYQW
C、XYWZQ
D、WXZQY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖一是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中的每1方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）淡黃色粉末的電子式是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：
（1）原氣體中一定含有
 
，一定不含有
 
．
（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中
 
氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
b
 
；c
 
；e
 
；
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：b
 
；c
 
；e
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol?L-1鹽酸與 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用5mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲烷和氯氣的混合氣體放置于一干燥的容器中，在光照的條件下，混合氣體的顏色
 
，同時在容器的上方會出現(xiàn)油狀物，生成物的組成為
 
，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫硫酸與CuSO4溶液混合：S2-+Cu2+═CuS↓
B、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：3Ca2++2H2PO4-+4OH-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
C、硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D、電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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