Question

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（　�。�

• A、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量
• B、6.29 Na₂O 和7.89 Na₂O₂中所含的離子數(shù)
• C、11.2L N₂與14g CO氣體所含有的原子數(shù)
• D、20g重水（D₂O）與34g NH₃所含有的電子數(shù)

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數(shù)計算,電解原理

專題：計算題

分析：A．電解精煉粗銅時，陽極溶解的銅小于陰極析出的銅；
B．氧化鈉和過氧化鈉化學式中陰陽離子個數(shù)相等；
C．溫度和壓強未知，無法計算氮氣的物質的量；
D．一個重水分子中含有10個電子，20g重水的物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，含有的電子數(shù)10N_A，一個NH₃分子數(shù)為10個電子，34g NH₃的物質的量為2mol，含有的電子數(shù)20N_A．

解答： 解：A、電解精煉粗銅時，陽極上銅和其它金屬溶解，陰極上析出銅，根據(jù)轉移電子相等知，陽極溶解的銅小于陰極析出的銅，故A錯誤；
B、氧化鈉和過氧化鈉化學式中陰陽離子個數(shù)相等，Na₂O的物質的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8 g Na₂O₂的物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，所以6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的離子數(shù)相等，故B正確；
C、溫度和壓強未知，無法計算氮氣的物質的量，14gCO的物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，所以其含有的原子個數(shù)不一定相等，故C錯誤；
D、一個重水分子中含有10個電子，20g重水的物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，含有的電子數(shù)10N_A，一個NH₃分子數(shù)為10個電子，34g NH₃的物質的量為2mol，含有的電子數(shù)20N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質的量的計算、電解原理等知識點，根據(jù)物質構成、電解原理、基本公式等知識點來分析解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，知道過氧化鈉、氧化鈉的構成微粒，題目難度不大．