下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒．
解答： 解：A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的原子經(jīng)濟性是指化學變化中反應(yīng)物的利用率很高，或者大部分甚至全部生成物是所需要的產(chǎn)物，其它副產(chǎn)品很少，甚至沒有．以下反應(yīng)最符合原子經(jīng)濟性要求的是（　　）
A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B、甲烷與Cl2制備一氯甲烷
C、以銅和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸銅
D、用SiO2制備高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（　　）
A、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量
B、6.29 Na2O 和7.89 Na2O2中所含的離子數(shù)
C、11.2L N2與14g CO氣體所含有的原子數(shù)
D、20g重水（D2O）與34g NH3所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
D、某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，說明該氣體為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸與10mL 1mol?L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者
B、前者的電離程度小于后者
C、發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者
D、溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5 mol
B、4.5 mol
C、0.6 mol
D、1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、當有7.1g Cl2和水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
D、20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

不可能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色的是（　　）
A、乙烯B、氫氧化鉀溶液
C、二氧化硫D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．左下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖（如圖一），則磷化硼的化學式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖二）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個電子，1mol H3BO3的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．則硼酸為
 
元酸，[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為
 
．

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