【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是

A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強

C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

【答案】B

【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、原子半徑b＞c＞d＞a，A錯誤；B、B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K＝

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M）與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變

B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小

D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是（ ）
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于________________；

(2)A的轉(zhuǎn)化率為 ；

(3)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) (增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol－1

431

497

a

465

其中a值為(　　)

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）
A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
B.堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D.原子半徑：N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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