Question

14．工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├�用反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0，.4mol H₂，達到平衡時含有0.15mol CH₃OH（g），則該反應平衡常數(shù)K=65.33（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

Answer 1

分析 利用三段式計算平衡時各物質的物質的量，再計算化學平衡常數(shù)；平衡后通入0.7mol CO氣體，計算Qc，根據Qc與K的大小關系判斷．

解答 解：根據三段式計算，
                             CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始物質的量（mol） 0.6         0.4                  0
轉化物質的量（mol） 0.15       0.3                 0.15
平衡物質的量（mol） 0.45        0.1                 0.15
由于容器內壓強不變，氣體的物質的量之比等于體積比，則平衡時$\frac{1mol}{0.7mol}=\frac{2L}{VL}$，V=1.4L，
所以K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$=$\frac{\frac{0.15mol}{1.4L}}{\frac{0.45mol}{1.4L}×（\frac{0.1mol}{1.4L}）^{2}}$=65.33；
平衡后通入0.7mol CO氣體，
容器的體積變?yōu)?.8L，
則Qc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$=$\frac{\frac{0.15mol}{2.8L}}{\frac{1.15mol}{2.8L}×（\frac{0.1}{2.8L}）^{2}}$=102.26＞K，則平衡逆向移動；
故答案為：65.33；逆向．

點評 本題考查了化學平衡移動的影響因素和化學平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，注意把握三段式在化學平衡常數(shù)計算中的應用方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力．