2．下列敘述中正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
B．純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電
C．某溶液的PH=7，該溶液一定呈中性
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出離子，溶液中不存在電解質(zhì)分子，存在水分子；
B．沒形成溶液，就沒有可自由移動的離子；
C．根據(jù)25℃，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14分析；
D．在水中全部電離是強(qiáng)電解質(zhì)，和溶解度無關(guān)；

解答 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，所以溶液中不存在電解質(zhì)分子，但存在水分子，故A錯誤；
B．用水浸濕后，木頭上的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，故B正確；
C.25℃，水的離子積Kw=1×10-14，溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），則PH=7，溫度未知，不能確定pH=7的溶液是否為中性，故C錯誤；
D．如硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，所以仍是強(qiáng)電解質(zhì)．醋酸鉛可溶于水，但卻是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷、電解質(zhì)分類、物質(zhì)導(dǎo)電原因等，為高頻考點，把握氫離子濃度、酸堿性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的說法，比較合理的（　�。�
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．已知在通常狀況下，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量．天然氣的主要成分是甲烷，請以甲烷為依據(jù)：
（1）粗略計算16kg天然氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是多少？
（2）已知使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，試計算燒開10L水，至少需要消耗甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+，需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去，請選擇合適沉淀劑Na2S、K2S溶液．己知常溫下：
Cu（OH）2    KSP=2.2×10-23
CuS       KSP=6.3×10-36
（2）①完成表格辦1mol/L下列離子，沉淀完全陽離子濃度為10-5 mol/L
Fe2+Fe3+Cu2+
開始沉淀時pH
完全沉淀時pH83.26.7
②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液通過調(diào)PH為3.2～4.7，可以先將鐵離子沉淀分離出溶液，如果將PH調(diào)至6.7，可以將銅離子完全沉淀分離出去，但同時大部分亞鐵離子也沉淀了，即銅離子和亞鐵離子無法分離，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強(qiáng)一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6mol CO和0，.4mol H2，達(dá)到平衡時含有0.15mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=65.33（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應(yīng)速率改變的是（　　）
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大．
A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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