Question

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌；D元素原子的M層上有7個(gè)電子，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）；
（3）化合物E的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）寫出C的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)應(yīng)用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A是O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B是Na元素，E是Na₂O₂；
C的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則C是Al元素；
D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A是O元素；
B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B是Na元素，E是Na₂O₂；
C的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則C是Al元素；
D元素原子的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素；
（1）B元素的名稱為鈉；D為Cl元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是7，在周期表中的位置第三周期第VIIA族，故答案為：鈉；第三周期第VIIA族；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（3）E是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，化合物E的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）高溫下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．