19．試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，結(jié)果如圖所示，該試管原來所裝的氣體可能是（　�。�
A．NO2B．NOC．NH3D．N2

分析 根據(jù)氣體完全溶于水或與水完全反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)為零，試管中立即充滿液體．

解答 解：A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，水位上升最高，但不充滿整個試管，故A錯誤；
B．NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，水位不變，故B錯誤；
C．NH3極易溶于水，全部溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)為零，試管中立即充滿液體，故C正確；
D．N2難溶于水，水位基本不變，故D錯誤；
故選：C；

點評 本題考查氣體的溶解性和氣體于水反應(yīng)的相關(guān)知識，試管中能充滿溶液說明該氣體能全部溶于該種溶液，或全部與該溶液反應(yīng)，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有2個單位正電荷的微�！�${\;}_{Z}^{A}$X2+”，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是56；核外電子數(shù)是54．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．60mLB．45mLC．30mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體		B．
向試管內(nèi)滴加液體
C．
氨氣的收集		D．
量取液體時讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C．根據(jù)圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2-E3
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是金屬鋁的冶煉、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�
A．電解法制鋁時，一般用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的AlCl3
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某種鹽與濃硫酸及銅共熱，有紅棕色氣體生成；該鹽與燒堿混合共熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體生成．有關(guān)該鹽的敘述不正確的是（　�。�
A．該鹽的名稱為硝酸銨B．該鹽的水溶液pH＜7
C．該鹽的化學(xué)式為NH4HCO3D．該鹽可做氮肥，不宜與草木灰混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的a到n的元素，用化學(xué)符號或化學(xué)式回答以下問題：

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是K，
（2）c的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為Mg（OH）2；
（3）a和j形成的化合物電子式為
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-?=2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O?=2[Al（OH）4]-）
（7）h、j、k三元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列的順序為：HF＞NH3＞CH4 ．

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