Question

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN₂ (g)與適量O₂ (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。

Answer 1

（1）①N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－  ②2 H₂－4e^－＝  4 H⁺ （每小題2分）

考查熱化學(xué)方程式即電極反應(yīng)式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　�、倜鞔_寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　�、诟魑镔|(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　�、鄯磻�(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同�！�
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略�！�
（1）①反應(yīng)是吸熱的，所以熱化學(xué)方程式是N₂（g）＋ O₂（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，則1molS燃燒放出的熱量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以熱化學(xué)方程式是S（s）＋ O₂（g）＝S O₂（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則正極反應(yīng)方程式為 O₂ + 4 e^－+ 2 H₂O＝4OH^－；電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極反應(yīng)方程式為2 H₂－4e^－＝  4 H⁺。