（8分）、（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。
（1）①N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－  ②2 H2－4e－＝  4 H+ （每小題2分）
考查熱化學(xué)方程式即電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　�、倜鞔_寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　　②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　�、鄯磻�(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同�！�
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略�！�
（1）①反應(yīng)是吸熱的，所以熱化學(xué)方程式是N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，則1molS燃燒放出的熱量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以熱化學(xué)方程式是S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則正極反應(yīng)方程式為 O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－；電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極反應(yīng)方程式為2 H2－4e－＝  4 H+。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備N(xiāo)a2S時(shí)往往還要加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過(guò)30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（  ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線(xiàn)上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共16分，沒(méi)空2分）
已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式的下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．氫氣與氧氣反應(yīng)放出483.6kJ 熱量
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣時(shí)放出483.6kJ 熱量
C．2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是：
A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案