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（8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                     。
(1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；DH＝－1136kJ/mol
熱化學方程式的書寫一定要注意：在配平化學方程式的基礎上，反應物的物質的量與反應熱的對應關系。一定要注意：燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應的熱化學方程式為（       ）
A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、（1）寫出下列反應的熱化學方程式
①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。
①若電解質溶液為KOH，其正極反應方程式為：                                       
②若電解質溶液為硫酸，負極反應方程式為：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 則反應P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反應熱△H為（    ）
A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關系是               
A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．無法比較

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