Question

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解液．總反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A、在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb（s）+SO₄^2- （aq）=PbSO₄（s）+2e^-
• B、在放電時，該電池的正極材料是PbO₂
• C、在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
• D、在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時，該裝置是原電池，分解上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應；
充電時，根據(jù)電池反應式確定溶液酸堿性變化，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，為原電池正極反應的逆反應．

解答： 解：A．放電時，負極上電極反應式為Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-，正極上電極反應式為：PbO₂+SO₄^2-+2H⁺═PbSO₄+H₂O，故A錯誤；
B．放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以正極材料是二氧化鉛，故B正確；
C．充電時，電池反應式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄，硫酸濃度增大，故C錯誤；
D．放電時，陽極上電極反應式為PbSO₄+H₂O-2e^-=PbO₂+2H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，注意該電池中，原電池正負極反應為電解池陽極、陰極反應的逆反應，難點是電極反應式的書寫，難度中等．