某烴與四倍于其體積的氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)（1.01×106Pa、120℃）氣體的體積不變．該烴是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C4H4
D、C3H6
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式，根據(jù)燃燒前后體積不變找出烴的分子式的組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行判斷；當(dāng)氧氣不足時(shí)，反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒寫(xiě)出反應(yīng)的方程式再進(jìn)行判斷．
解答： 解：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則完全燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，
完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，則有：1+x+
y
4
=x+
y
2
，解得：y=4，
常見(jiàn)含有4個(gè)H原子的烴有：CH4、C2H4、C3H4，故A、B正確；
C．若分子式為C4H4，氧氣不足，反應(yīng)方程式為：C4H4+4O2→2CO2+2CO+2H2O，反應(yīng)前后氣體體積不相等，故C錯(cuò)誤；
D．C3H6，1體積C3H6完全燃燒消耗4.5體積氧氣，氧氣不足，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H6+4O2→2CO2+CO+3H2O，反應(yīng)前后氣體體積不相等，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，注意從燃燒前后的體積變化找出分子的組成特點(diǎn)，注意常見(jiàn)有機(jī)物的分子組成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、利用圖1制取并收集干燥的氨氣
B、利用圖2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空氣氧化
C、利用圖3制取并收集NO2氣體
D、利用圖4用酒精制取無(wú)水乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B、對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞X
C、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M
D、XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組利用如右圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前應(yīng)進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是
 
；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學(xué)式，寫(xiě)出2種即可）
 
；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開(kāi)E后，一段時(shí)間C中溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；當(dāng)有1.6mol濃鹽酸被氧化時(shí)，生成的氯氣的體積為
 
mL（標(biāo)況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B、CO（CO2）：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥
C、MnO2（KCl）：加水溶解后過(guò)濾、洗滌、烘干
D、SO2（HCl）：通過(guò)飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合物，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于生成H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合不可能是（　�。�
A、CH4和C2H2
B、CH4和C2H4
C、C2H6和C2H2
D、C2H4和C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）．

①a電極的名稱為
 
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個(gè)碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH3?H2O的分解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案