（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x = 0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

【答案】

Ⅰ(1)  2      ‚ 0.75      0.5     ƒ  x+z/2=1     y+3z/2=3

      (2)    任意數(shù)值    ‚    x/y=1/3；Z≧0

Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2  (2)(2－2a+b) mol

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?BR>
容器
編號		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負極反應式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。

（1）某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。開始時在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是                 。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

　D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：                          。

（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是                          。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0。

請回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=              （用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；

（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率                 ；

（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（4）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為         反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是         ；

（5）T ℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數(shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反

應的化學方程式                                                    

    ⑶寫出反應②的化學方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：

M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

    ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應的熱化學方程式                                      。

    ②該反應的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

    B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

    D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年東北師大附中、哈師大附中，遼寧實驗中學三校高三第二次聯(lián)合模擬考試（理綜 題型：填空題

X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

   （1）寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

   （2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式                                                 。

   （3）寫出反應②的化學方程式為                                      。

   （4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

        ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

        寫出上述反應的熱化學方程式                                      。

        ②該反應的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③結合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

 

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