20．某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號(hào)最合理的是（　�。�
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

分析 根據(jù)原子符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)；陽(yáng)離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)；

解答 解：某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=19-9，電子數(shù)為10，所以該粒子為F-，它的化學(xué)符號(hào)199F-，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡．
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．Mg、Al、Cu在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2氣體分別通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對(duì)應(yīng)的熔融氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　　）
A．4gB．5gC．6gD．7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+減少的是（　　）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀酸液沖洗
C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算；     ②稱量膽礬12.5g；     ③溶解；
④轉(zhuǎn)移；     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；      ⑥定容；       ⑦搖勻．
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO4溶液時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低①②④（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）．
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．回答下列問(wèn)題
（1）配平以下方程式
1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl3，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．
（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則冋時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量
為1.8g．

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