18．醋酸是一種常見的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為1.3×10-3mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]．

分析 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，由于溶液pH較小，則c（CH3COO-）=c（H+），根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)．

解答 解：醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，用于溶液pH較小，則c（CH3COO-）=c（H+）1.3×10-3=mol/L，
Ka（CH3COOH）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1.3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.1}$=1.7×10-5mol/L，
故答案為：1.3×10-3；1.7×10-5mol/L．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：

（1）分離出Mg（OH）2的實驗操作名稱②是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有3種物質(zhì)A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構(gòu)成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，X的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)．已知：1mol 化合物A中含有共價鍵的數(shù)約為1.806×1024，X為單質(zhì)．則A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；A的結(jié)構(gòu)式為．
（3）若A為短周期單質(zhì)，且A元素的原子的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質(zhì)．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設(shè)計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實驗室中選擇如圖裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進行了實驗探究．

依據(jù)要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖述裝置中的B（填裝置下方對應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）為達到實驗?zāi)康�，選擇圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）檢査裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈．能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁．
（4）該同學(xué)在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應(yīng)順利進行，下列可再加入的試劑是AD．
A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物．報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是在該實驗條件下，二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)；則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）該同學(xué)經(jīng)過反思，認為上述實驗設(shè)計中存在缺陷．他查閱資料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同時得到黑色的Pd．于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示．下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下呈氣態(tài)
B．分子式為C3H8O2N
C．與H2NCH2COOH互為同系物
D．分子中所有C、N原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號最合理的是（　�。�
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

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