Question

【題目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O

請回答下列問題：

（1）FeCl3溶液顯__________性，用離子方程式表示______________________；

CH3COOH溶液顯________性，用離子方程式表示__________________________；

（2）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_________________；

在pH=3HCl的溶液中，水電離出來的c(H+)=___________________；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是____________。

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加入(NH4)2SO4固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]

D、向水中加Na2CO3固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m___________n（填“<”、“>”或“=”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

（6）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________（填序號）。

（7）常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則NaOH與鹽酸的體積比為________

Answer 1

【答案】酸 Fe 3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H + 酸 CH3COOH CH3COO- + H + 10-4 mol／L 10-11 mol／L B ＞ ＞ ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 1 :9

【解析】

強酸和強堿完全電離，弱酸和弱堿部分電離；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性；水的電離是微弱的，電離過程吸熱；由此分析解答。

(1)FeCl3屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性。CH3COOH屬于弱酸，溶液顯酸性，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。

(2)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由溶液的pH=10知，溶液中c(H+)溶液=10-10mol/L，所以該溶液中由水電離出來的c(OH-)水=c(OH-)溶液===10-4mol/L；由pH=3的HCl溶液知，該HCl溶液中c(H+)溶液=10-3mol/L，HCl溶液中由水電離出來的c(H+)水=c(OH-)溶液===10-11mol/L。

(3)A.NaHSO4在水中電離NaHSO4=Na++H++SO42-，增大了溶液中c(H+)，水的電離平衡向左移動。A項錯誤；B.(NH4)2SO4在水中能發(fā)生水解反應：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使水的電離平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，B項正確；C.因水的電離是吸熱過程，加熱能使水的電離平衡向右移動，但溶液中c(H+)=c(OH-)，水仍然顯中性，C項錯誤；D.Na2CO3在水中能發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使水的電離平衡向右移動，但所得溶液顯堿性，D項錯誤；答案選B。

(4) 等濃度的NaOH溶液和NH3H2O溶液，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH-)大小關系是：NaOH>NH3H2O，若使稀釋后溶液pH相等[即c(OH-)相等]，則應將NaOH溶液繼續(xù)稀釋，最后才可能與NH3H2O的pH相等，所以若稀釋后兩溶液的pH相等，則m>n。

(5)pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L，鹽酸是強酸，鹽酸物質的量濃度為10-amol/L；pH=14-a的氨水中c(OH-)===10-amol/L，而氨水是弱堿，氨水物質的量濃度遠大于10-amol/L，由中和反應方程式HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O可推知，混合后若溶液顯中性，則鹽酸體積要遠大于氨水的體積即Va>Vb。

(6)HCl、FeCl3、CH3COOH溶液顯酸性，pH小于7；NaCl顯中性，pH等于7；NaOH、CH3COONa、NH3H2O溶液顯堿性，pH大于7。一般來說，鹽類水解程度小于酸或堿的電離程度，等濃度FeCl3的酸性弱于HCl和CH3COOH，CH3COONa的堿性弱于NaOH和NH3H2O。強酸和強堿完全電離，弱酸和弱堿部分電離，所以等濃度時HCl的酸性強于CH3COOH，NaOH的堿性強于NH3H2O�？偠�言之，等濃度時七種物質溶液的pH由大到小的順序為：NaOH>NH3H2O>CH3COONa>NaCl>FeCl3>CH3COOH>HCl。即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。

(7)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)===0.1mol/L；pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2mol/L。因為所得溶液pH=11，說明NaOH過量，且c(OH-)混合===10-3mol/L，又c(OH-)混合=， 代入數(shù)據(jù)有：=10-3mol/L。解得VNaOH(aq):VHCl(aq)=1:9。