Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。

Answer 1

【答案】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－ NH4+、Ba2＋、I－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3- K＋、Cl－

【解析】

根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

⑤用焰色反應(yīng)檢驗含有的金屬陽離子。

①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I-，而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根據(jù)實驗(4)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-；

⑤由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-，
(1)②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)還不能確定是否存在的離子是：K+、Cl-。