2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國物理學(xué)家Alan J?Heeger、化學(xué)家Alan G?MacDiarmid和日本化學(xué)家Hideki Sbirakawa，以表彰他們杰出的研究導(dǎo)電性塑料的原創(chuàng)性工作．
（1）他們的實(shí)驗(yàn)原理通式如下，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
[CH]n+
 
I2→
 
[CH]nx++
 
I3-
 
[CH]n+
 
Na→[CH]nx-→
 
Na+    
（2）[CH]nx+和[CH]nx-形成的物質(zhì)可以看成
 
類物質(zhì)（從無機(jī)物分類角度看）：NaI3類化合物很多，如CsICl2，人們稱之為鹵素互化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，請完成下列反應(yīng)方程式：①
 
CsICl2+
 
SO2+
 
H2O=
 
，②
 
KI3+
 
H2S=
 
．
（3）現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI3溶液，實(shí)驗(yàn)證明，加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，請通過計(jì)算確定NaI3的濃度．（寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)氧化還反應(yīng)中化價(jià)升降相等配平；
（2）由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物；人們稱之為鹵素互化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，與還原劑二氧化硫反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以將硫氧化為正6價(jià)的硫，反應(yīng)方程式為CsICl2+SO2+2H2O=CsI+2HCl+H2SO4，NaI3為鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能將負(fù)2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，所以反應(yīng)方程式為KI3+H2S=S+KI+2HI；
（3）FeCl3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性，NaI3具有還原性兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2NaI3+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+3I2，得到恰好完全反應(yīng)兩者的物質(zhì)的量相等，然后求解．
解答： 解：（1）[CH]n升高x價(jià)，I3中的碘降低-1價(jià)，根據(jù)升降守恒可知：I3-前的系數(shù)為x，[CH]n的系數(shù)為1，然后根據(jù)得失電子守恒，配平為：[CH]n+
3x
2
I2→[CH]nx++xI3-，[CH]n降低x價(jià)，而鈉升高一價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，可[CH]n+xNa→[CH]nx-+xNa+，故答案為：1、
3x
2
、1、x；1、x、x；  

（2）由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物是鹽，所以[CH]nx+和[CH]nx-形成的物質(zhì)是鹽；人們稱之為鹵素互化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，既可表現(xiàn)出氧化性，也可表現(xiàn)出還原性，與還原劑二氧化硫反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以將硫氧化為正6價(jià)的硫，反應(yīng)方程式為CsICl2+SO2+2H2O=CsI+2HCl+H2SO4，NaI3為鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，能將負(fù)2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，所以反應(yīng)方程式為KI3+H2S=S+KI+2HI，故答案為：：①1、1、2、CsI+2HCl+H2SO4，②1、1、S↓+KI+2HI；
（3）設(shè)NaI3的濃度為xmol?L-12NaI3+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+3I2，所以0.05x=0.025?0.01，解之得：x=0.005mol?L-1
答：NaI3的濃度為0.005mol?L-1．
點(diǎn)評：本題是化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及到的基礎(chǔ)知識有：離子方程式的電荷平衡配平法、物質(zhì)分類、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及其互化物的知識拓展、化學(xué)方程式的配平、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等．“聚”則“綜合”，“分”則“基礎(chǔ)”，可見熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識并學(xué)會(huì)將實(shí)際問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm+、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、a=b+m+n
D、a=c+n+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②淀粉溶膠③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，屬于混合物的是
 
（填寫序號，以下同）；屬于酸的是
 
；屬于鹽的是
 
．
（2）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D原子的電子式為
 
；E離子的符號為
 
．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)中
 
為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出五種元素的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
、
 
．
（3）BC2的電子式為
 
，BA4的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）五種元素中原子半徑最小的是
 
，金屬性最強(qiáng)的是
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測定得知：，當(dāng)加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
．
（2）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，應(yīng)加入
 
試劑，并用分液方法分離．分液漏斗在使用前需清洗干凈并
 
；分離時(shí)，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的
 
  （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）寫出所有符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
�。朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)；ⅱ．與B有相同官能團(tuán)；ⅲ．不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）寫出用B為原料，制取某聚酯的化學(xué)方程式：
 
．

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