Question

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素的名稱

 

；
（2）A、B形成的化合物的電子式

 

，其結(jié)構式

 

；
（3）C的最高價氧化物的化學式

 

，
（4）化合物D₂C的電子式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：

分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；
B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素；
C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素可形成化合物D₂C，則D為K元素，
然后根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應為H元素，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素可形成化合物D₂C，則D為K元素，
（1）根據(jù)分析可知，A元素為H元素，名稱為氫，故答案為：氫；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，將所有共用電子對換成短線即為結(jié)構式，氨氣的結(jié)構式為：，
故答案為：；；
（3）C為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6，所以最高價氧化物的化學式為SO₃，故答案為：SO₃；
（4）D₂C為K₂S，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了位置、結(jié)構、性質(zhì)的應用，元素的推斷是解答的關鍵，明確元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、利用化學式分析化合價等即可解答，難度不大．