Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
時間
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=_______________________。

（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（5）該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．反應(yīng)停止了

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0

C．反應(yīng)物與生成物濃度相等

D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

Answer 1

【答案】（1）0.05 molL﹣1min﹣1（2分,沒有單位的扣1分）

（2）2.3 mol，3 mol（各2分,沒有單位的扣1分）

（3）m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3 （2分，需全對，任意一個錯不給分）

（4）C D（2分,漏選且正確得1分，錯選任意一個不給分）

（5）D（2分）

【解析】

試題分析：（1）Z的物質(zhì)的量的改變量為1-0.8/2=0.1mol/L，用Z表示反應(yīng)速率為0.1/2=0.05 molL﹣1min﹣1。（2）因為v（Z）:v（Y）=1:2，則說明ZY的物質(zhì)的量的改變量比為1:2，因為Z改變了1-0.8=0.2mol，所以Y改變了0.4mol，則Y 起始鏈為2.7-0.4=2.3 mol，因為2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，說明Q的物質(zhì)的量的改變量為0.075×2×2=0.3mol，則起始Q的量為2.7+0.3=3 mol。（3）物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量的比值等于其化學計量數(shù)的比，所以m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，則m= 1 ，n= 4 ，p= 2 ，q= 3。（4）A、增大容器的體積，物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B、移走部分Q，Q的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；C、通入大量X，X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；D、升溫，反應(yīng)速率加快，故正確，故選C D。（5）反應(yīng)到平衡時，反應(yīng)沒有停止，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故選D。