【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（ ）

甲：在500 ℃時，SO2和O2各10 mol反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

丁：在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

【答案】C

【解析】

試題分析：溫度越低，反應速率越慢，即丙中反應速率最慢。使用V2O5作催化劑，能加快化學反應速率，乙中反應速率最快，相同體積時，加入的SO2和O2越多，濃度越大，反應速率越快，即甲中反應速率大于丁，綜合所述，四容器中反應速率的快慢為：乙＞甲＞丁＞丙，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min內(nèi)Z的反應速率v（Z）=_______________________。

（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________

A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度

（5）該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A．反應停止了

B．正反應速率與逆反應速率均為0

C．反應物與生成物濃度相等

D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應②中當0.2 mol CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較中不正確的是（ ）

A. 沸點：C2H5OH>C2H6>CH4 B. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進行下述實驗：

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是 ，

（2）肯定不存在的離子是 。

（3）可能存在的離子是 。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.4mol某有機物A和1.2mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，產(chǎn)物為CO2、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了21.6g；再通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了35.2g。求：

（1）A的分子式；

（2）A可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。

（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為 ，混合物中的Al的物質(zhì)的量為 。（用含字母的數(shù)學式表示）

（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，混合物中Fe的質(zhì)量為 。（用含字母的數(shù)學式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。

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