Question

（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

 

．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.01	0.2	0.2

①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=，該溫度的平衡常數(shù)為

 

．
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

 

．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

 

v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析選項；
（2）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
①K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計算；
②計算二甲醚的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（CH₃OH），依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向；

解答： 解：（1）A正反應(yīng)放熱，則降低溫度可使平衡向正方向移動，增大壓強平衡向正方向移動，故A正確；
B．加入催化劑平衡不移動，故B錯誤；
C．體積不變充入N₂，平衡不移動，故C錯誤；
D．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
E．分離出二甲醚，可使平衡向正方向移動，
故答案為：AE；
（2）①由表格中的數(shù)據(jù)及K的定義可知，K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

0.2×0.2

0.012

=400，故答案為：

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

，400；
②由表格中的數(shù)據(jù)可知，v（CH₃OCH₃）=

0.2mol/L

10min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，又反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
v（CH₃OH）=2×0.02 mol?L^-1?min^-1=0.04 mol?L^-1?min^-1；
若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，c（CH₃OH）=0.02mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.4mol/L c（H₂）=0.2mol/L
Q=

0.2×0.4

0.022

=200＜K，說明平衡正向進行，v_正＞v_逆；
故答案為：0.04 mol?L^-1?min^-1；＞；

點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的移動，反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，注意把握平衡常數(shù)的意義．